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實驗室制氯化氫 返回列表    打印本頁    發布時間:2012-6-1 9:42:33    利用高沸點、難揮發的酸制取低沸點、易揮發的酸，實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應制取氯化氫氣體：    (1)總反應的化學方程式為：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑    此反應表明：同一反應，當反應條件不同時，反應產物可以不同。如上述反應在不加熱或微熱條件下，生成硫酸氫鈉，而加熱到500℃～600℃時就生成硫酸鈉。     （2）、反應裝置   該反應是“固+液——氣”型反應，因此制取裝置與Cl2的發生裝置相同，（圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈）收集方法也與Cl2相同，用向上排空氣法收集。 （3）、檢驗方法 ①將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口，變紅則表明收滿。 ②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口，有白煙生成則收滿。反應式為：HCl＋NH3＝NH4Cl （4）、尾氣處理   HCl氣體極易溶于水，用水吸收HCl余氣或制鹽酸時，必須在導氣管口接一個漏斗并倒扣在水面上如上圖所示。   裝一個倒置漏斗，一方面是使HCl氣體與水接觸面擴大，有利于充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl氣體極易溶于水，會使導氣管內壓強減小，水倒吸入漏斗時，水面下降從而使漏斗口與水面脫離，水又會因重力而流入燒杯中，而不會沿導管倒吸入收集HCl的裝置中去。